弱電解質(zhì)是在水溶液里分電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽。不同的弱電解質(zhì)在水中電離的程度是不同的，般用電離度和電離常數(shù)來表示。

案例

弱酸:如H?S、H?CO?、CH?COOH、HF、HCN、HClO等。HF酸是具有強(qiáng)性共價(jià)鍵的弱電解質(zhì)。H?PO?、H?SO?從其酸性強(qiáng)弱看屬于中強(qiáng)酸，但仍屬于弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)不是電解質(zhì)。

弱堿:水合氨(氨水) 兩性氫氧化物:氫氧化鋁，氫氧化鋅

個(gè)別的鹽:如HgCl?、Pb(Ac)?、HgBr?、CdI?等

水:是由強(qiáng)性鍵構(gòu)成的弱的電解質(zhì)。

不同的弱電解質(zhì)在水中電離的程度是不同的，般用電離度和電離常數(shù)來表示。

電離度的定義和計(jì)算:

電離度--弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)電離平衡時(shí)，已電離的電解質(zhì)分?jǐn)?shù)占原來總分子數(shù)(包括已電離的和未電離的)的百分?jǐn)?shù)。

電離度(α)= (已電離弱電解質(zhì)分子數(shù)/原弱電解質(zhì)分子數(shù))*= (分子、分母同除以阿氏常數(shù))= (分子、分母同除以溶液體積)征

弱電解質(zhì)的電離平衡屬于化學(xué)平衡中的種，具有以下些征:

"逆"--弱電解質(zhì)的電離是可逆的

"動(dòng)"--電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡

"等"-- v(離子化)=v (分子化)≠0

"定"--在電離平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中分子和離子的濃度保持不變。

"變"--電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)

影響因素

內(nèi)因:電解質(zhì)的本身的性質(zhì)。

外因:溫度和溶液的濃度等。

濃度的影響

醋酸稀釋時(shí)電離度變化的數(shù)據(jù):

濃度(mol/L) 0.2 0.1 0.001

電離度(%) 0.948 1.32 12.4

可見，電離度隨濃度的降低而增大。(因濃度越稀，離子互相碰撞而結(jié)合成分子的機(jī)會(huì)越少，電離度就越大。)

溫度的影響

因?yàn)殡婋x過程是吸熱的，因此溫度升離子化傾向加強(qiáng)，又因大多數(shù)電解質(zhì)電離時(shí)沒有顯著的熱量變化，這就導(dǎo)致溫度對(duì)電離度雖有影響，但影響并不大的然結(jié)果。般情況下，溫度對(duì)電離度影響不大，但水的離解過程顯著吸熱，所以溫度升可以增大水的電離度。

因此，用電離度幾種電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，就當(dāng)注意所給條件，即濃度和溫度，如不注明溫度通常25℃。

在相同溫度和濃度時(shí)，電離度的大小可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。

[例3]下列關(guān)于電離度α的敘述正確的是( D )

①α與濃度無關(guān);②α值隨溫度升而增大;③在相同條件下，α值的大小可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱;④α值增大，相應(yīng)離子濃度定增大;⑤α值增大相應(yīng)離子物質(zhì)的量增大。

A.①②③ B.①②④ C.③④⑤ D.②③

電離常數(shù)又叫電離平衡常數(shù)，用Ki表示。如醋酸，碳酸和硼酸。其定義為，當(dāng)弱電解質(zhì)電離達(dá)到平衡時(shí)，電離的離子濃度的乘積與未電離的分子濃度的比值叫做該弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)。種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與該弱電解質(zhì)的濃度無關(guān)。因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)通常為弱酸或弱堿，所以在化學(xué)上，可以用Ka、Kb分別表示弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)。

用HA表示弱酸，則其電離方程式為HA--H+A，則電離常數(shù)Ka=[H]*[A]/HA

電離常數(shù)K與電離度α的關(guān)系可近似的表示為K=cα(α平方)其中c為弱電解質(zhì)溶液的濃度。